AL(OH)3 + NaOH =

Уравнение реакции зависит от того, в каком виде мы рассматриваем продукт — «гидроксоалюминат натрия» в растворённом виде или «сухой» алюминат натрия после обезвоживания.

1. В водном растворе (типичный школьный вариант)

Алюминий гидроксид — амфотерный, в избытке щёлочи он растворяется с образованием комплексной соли:

Здесь образуется натрий тетра-гидроксоалюминат (натрий алюминат в «гидроксо-форме»).
Ионное уравнение при этом:

2. Если записывать реакцию с выделением воды (концентрированный раствор, нагрев)

Иногда в задачах просят упростить запись до алюмината натрия $\text{NaAlO}_2$. Тогда учитывают, что из комплексного иона может «уйти» вода:

Обычно в школьных курсах и задачах допустимы оба варианта, но:

• для реакции растворения Al(OH)₃ в избытке щёлочи логичнее писать:

  $$\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4]$$

• если спрашивают образование алюмината натрия как твёрдой соли и выделение воды — тогда:

  $$\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$

Чаще всего в школьных заданиях про «амфотерные гидроксиды» ожидают первую запись с комплексом $\text{Na[Al(OH)}_4]$.