1) NaOH+H2S=NaHS+NaOH 2) NaHS+NaOH=Na2S+H2O 35 баллов! Нужно написать эти уравнения в сокращённой форме

Для того чтобы записать данные уравнения реакций в сокращённой (ионной) форме, нужно сначала понять, какие вещества в растворе существуют в виде ионов, а какие — в виде молекул или слабых электролитов. Затем убрать ионы, которые не участвуют в реакции (они называются спектаторные или зрительские ионы).

Рассмотрим каждое уравнение по отдельности.

1) NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

Молекулярное уравнение:

NaOH + H₂S → NaHS + H₂O

Анализ:

• NaOH — сильный электролит, диссоциирует: NaOH → Na⁺ + OH⁻

• H₂S — слабая кислота, в растворе частично диссоциирует, но для ионной записи часто оставляют как молекулу.

• NaHS — средняя соль, растворима, диссоциирует: NaHS → Na⁺ + HS⁻

• H₂O — нейтральная молекула, не расписывается на ионы.

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + OH⁻ + H₂S → Na⁺ + HS⁻ + H₂O

Сокращённая ионная форма:

OH⁻ + H₂S → HS⁻ + H₂O

Здесь Na⁺ — зрительский ион, он не участвует в химическом превращении.

2) NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O

Молекулярное уравнение:

NaHS + NaOH → Na₂S + H₂O

Анализ:

• NaHS → Na⁺ + HS⁻

• NaOH → Na⁺ + OH⁻

• Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

• H₂O — не диссоциирует

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻ → 2Na⁺ + S²⁻ + H₂O

(удаляем одинаковые ионы по обе стороны)

Сокращённая ионная форма:

HS⁻ + OH⁻ → S²⁻ + H₂O

Опять же, Na⁺ — зрительский ион.

ИТОГОВЫЕ сокращённые ионные уравнения:

1. OH⁻ + H₂S → HS⁻ + H₂O

2. HS⁻ + OH⁻ → S²⁻ + H₂O

Обе реакции — это поэтапное нейтрализующее взаимодействие слабой кислоты (H₂S) с щёлочью (NaOH), в результате чего образуются последовательно кислые и средние соли (NaHS, Na₂S).