Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: MnCl2 + KClO + KOH =K2MnO4 + KCl + H2O

Для завершения уравнения реакции методом электронного баланса, необходимо учитывать изменения окислительных состояний элементов и правильно расставить коэффициенты. Рассмотрим шаги:

1. Идентификация окислительных состояний:

   • В MnCl2 марганец находится в состоянии +2.

   • В KClO (гипохлорите калия) хлор имеет окислительное состояние +1.

   • В K2MnO4 марганец имеет окислительное состояние +6.

   • В KCl хлор находится в состоянии -1.

2. Написание полуреакций:

   • Для марганца: Mn²⁺ → Mn⁶⁺ (окисление).

   • Для хлора: Cl¹⁻ → Cl⁻ (восстановление).

3. Балансировка полуреакций:

   • Окисление марганца:

     $$Mn^{2+} \rightarrow Mn^{6+} + 4e^-$$

   • Восстановление хлора:

     $$ClO^- + 2e^- \rightarrow Cl^-$$

4. Составление общего уравнения:
   Чтобы уравновесить количество электронов, умножим полуреакцию окисления марганца на 1, а полуреакцию восстановления хлора на 2:

   • Окисление марганца:

     $$Mn^{2+} \rightarrow Mn^{6+} + 4e^-$$

   • Восстановление хлора:

     $$2ClO^- + 4e^- \rightarrow 2Cl^-$$

   Теперь составим полное уравнение реакции с учётом коэффициентов:

   $$MnCl_2 + 2KClO + 2KOH \rightarrow K_2MnO_4 + 2KCl + H_2O$$

5. Проверка сбалансированности:

   • Подсчитаем элементы:

     • Слева: 1 атом Mn, 2 атома Cl, 2 атома K, 2 атома O, 2 атома H.

     • Справа: 1 атом Mn, 2 атома Cl, 2 атома K, 4 атома O, 2 атома H.

   Уравнение сбалансировано. Окончательное уравнение реакции:

   $$MnCl_2 + 2KClO + 2KOH \rightarrow K_2MnO_4 + 2KCl + H_2O$$