. Наибольшую электроотрицательность имеет: 1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

Наибольшую электроотрицательность среди предложенных элементов имеет хлор.

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает электроны к себе. В периодической таблице электроотрицательность элементов увеличивается слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе.

Если рассмотреть предложенные элементы, можно увидеть следующую картину:

1. Фосфор (P) — имеет электроотрицательность около 2,19 по шкале Полинга. Он расположен в группе 15 и третьем периоде.
2. Хлор (Cl) — имеет электроотрицательность 3,16. Он находится в группе 17 (группа галогенов) и третьем периоде, что делает его одним из самых электроотрицательных элементов на этой строке.
3. Кремний (Si) — с электроотрицательностью 1,90. Он также расположен в третьем периоде, но в группе 14, и его электроотрицательность ниже, чем у фосфора.
4. Сера (S) — электроотрицательность 2,58. Находится в группе 16 и третьем периоде. Несмотря на высокую электроотрицательность, она уступает хлору.

Таким образом, наибольшую электроотрицательность среди указанных элементов имеет хлор.