Как делал бы на разборе задач.

Химические свойства металлов на примере магния (Mg)

1) Взаимодействие с кислородом (горение):
$\mathbf{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}$
Яркое белое свечения, образуется оксид магния.

2) Взаимодействие с другими неметаллами:
— с хлором: $\mathbf{Mg + Cl_2 \rightarrow MgCl_2}$
— с серой: $\mathbf{Mg + S \rightarrow MgS}$
— с азотом (при нагревании): $\mathbf{3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2}$

3) Взаимодействие с кислотами (восстановляет ионы H$^+$ до H$_2$):
— с разбавленной соляной кислотой: $\mathbf{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow}$
— с разбавленной серной кислотой: $\mathbf{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow}$

Свойства серы (S), иллюстрируем уравнениями

1) Взаимодействие с кислородом (горение):
Основной продукт: $\mathbf{S + O_2 \rightarrow SO_2}$
При избытке O$_2$ и катализаторе возможно: $\mathbf{2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_3}$

2) Взаимодействие с водородом:
$\mathbf{H_2 + S \xrightarrow{t} H_2S}$
Образуется сероводород.

3) Взаимодействие с металлами (образование сульфидов):
— с железом: $\mathbf{Fe + S \rightarrow FeS}$
— с натрием: $\mathbf{2Na + S \rightarrow Na_2S}$
— с алюминием: $\mathbf{16Al + 3S_8 \rightarrow 8Al_2S_3}$
— с медью: $\mathbf{2Cu + S \rightarrow Cu_2S}$

Такой набор уравнений полностью показывает типичные реакции Mg (активный металл: окисляется кислородом, активно реагирует с неметаллами и кислотами) и S (неметалл: горит в кислороде, даёт летучий гидрид H$_2$S и образует сульфиды с металлами).