5,68 грамм H3AsO4 прореагировал с раствором NaOH. Какова масса продукта реакции?

Если NaOH в избытке, фосфорноватистая кислота H₃AsO₄ нейтрализуется полностью до нормальной соли:

H₃AsO₄ + 3NaOH → Na₃AsO₄ + 3H₂O.

1. M(H₃AsO₄) = 3·1.008 + 74.922 + 4·16.00 ≈ 141.95 г/моль.
   n(H₃AsO₄) = 5.68 г / 141.95 г/моль ≈ 0.0400 моль.

2. По уравнению реакции 1 моль кислоты даёт 1 моль соли Na₃AsO₄, значит
   n(Na₃AsO₄) = 0.0400 моль.

3. M(Na₃AsO₄) = 3·22.990 + 74.922 + 4·16.00 ≈ 207.89 г/моль.
   m(Na₃AsO₄) = 0.0400 моль · 207.89 г/моль ≈ 8.32 г.

Ответ: масса образовавшейся соли Na₃AsO₄ ≈ 8.32 г.