Напишите окислительно-восстановительную реакцию FeSO4 + NaOH. И составьте для неё схему электронного баланса.

Окислительно-восстановительная реакция между сульфатом железа (FeSO₄) и гидроксидом натрия (NaOH) протекает следующим образом:

При взаимодействии сульфата железа с гидроксидом натрия происходит образование осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)₂) и образуется растворимый в воде натрий сульфат (Na₂SO₄).

Реакция выглядит так:

FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Окислительно-восстановительная часть реакции:

1. Железо (Fe) в сульфате железа (FeSO₄) находится в степени окисления +2. В этой реакции оно не изменяет свою степень окисления, так как железо остаётся в форме Fe²⁺. Однако в некоторых условиях реакция может приводить к образованию гидроксида железа в более высоких степенях окисления (например, Fe³⁺), но в данном случае эта реакция остаётся с Fe²⁺.

2. Натрий (Na) в NaOH имеет степень окисления +1 и не изменяет её в ходе реакции.

3. Сера (S) в сульфате (SO₄²⁻) остаётся в той же степени окисления (−2), как и в исходной молекуле, не претерпевая изменений.

Схема электронного баланса:

1. Окисление — в данном случае окисления как такового нет, так как железо сохраняет свою степень окисления +2. Однако стоит отметить, что в других реакциях с Fe²⁺ может происходить переход в Fe³⁺.

2. Восстановление — также не наблюдается, так как NaOH не служит восстановителем для Fe²⁺. В этой реакции происходит только образование осадка Fe(OH)₂.

Таким образом, данная реакция не содержит явных окислительных и восстановительных процессов, так как железо остаётся в своей исходной степени окисления.