В пронумерованных пробирках находятся растворы сульфата натрия, хлорида натрия и серной кислоты. Как идентифицировать эти вещества? Напишите уравнения реакций.

Сделал бы так, последовательно и без «перекрёста»:

1) Сначала найти кислоту.
Капля универсального индикатора или синей лакмусовой бумаги: только раствор, где есть H₂SO₄, даст кислую реакцию (лакмус посинеет → покраснеет). Две соли — нейтральные.

2) Из двух оставшихся отличить сульфат от хлорида.
К нескольким каплям каждого раствора добавить немного раствора BaCl₂. Там, где выпадет густой белый осадок BaSO₄ (не растворяется в кислотах), — это Na₂SO₄. Во втором случае осадка не будет — это NaCl.

3) Для подтверждения хлорида (по желанию).
К раствору, определённому как NaCl, добавить раствор AgNO₃ — выпадет белый творожистый осадок AgCl, растворимый в избытке NH₃·H₂O.

Уравнения реакций

Индикатор:
H₂SO₄ — кислотная реакция (словесно; уравнение не требуется).

Сульфат с барием:

• Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

• H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Хлорид с аргентумом:

• NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

(Ионные формы для наглядности)

• SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓

• Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl↓

Итого: кислота находится индикатором; сульфат — по нерастворимому BaSO₄; хлорид — по осадку AgCl.