Закончите уравнения реакций ,которых идут до конца Fe2O3+HCL> Ca(OH)2+CO2> BaO+Na2CO3> SO3+H2O> NaOH+P2O5> Al(OH)3+NaCL>

Вот как я бы дополнил и прокомментировал каждую пару реагентов — где реакция действительно «идёт до конца» благодаря образованию осадка, газа или сильного электролита:

1. Fe₂O₃ + HCl →

   Оксид железа(III) с сильной кислотой даёт соль и воду:
   Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
   Идёт до конца, т.к. FeCl₃ — растворимая соль сильной кислоты и реакция — обычное нейтрализование.

2. Ca(OH)₂ + CO₂ →

   Классическая «известковая вода»: образуется малорастворимый карбонат кальция (осадок) и вода:
   Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O.
   Идёт до конца из-за выпадения осадка CaCO₃.

3. BaO + Na₂CO₃ →

   В водной среде BaO сначала образует щёлочь: BaO + H₂O → Ba(OH)₂, а дальше идёт обмен с выпадением осадка:
   Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaOH,
   суммарно: BaO + Na₂CO₃ + H₂O → BaCO₃↓ + 2NaOH.
   Идёт до конца из-за осадка BaCO₃. (В «безводной» записи иногда пишут BaO + Na₂CO₃ → BaCO₃ + Na₂O, но в школьной водной химии корректнее суммарное уравнение выше.)

4. SO₃ + H₂O →

   Ангидрид серной кислоты даёт саму кислоту:
   SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
   Идёт до конца: образуется сильная кислота.

5. NaOH + P₂O₅ →

   Ангидрид фосфорной кислоты с щёлочью даёт фосфат натрия и воду:
   P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O.
   Идёт до конца: образуется соль сильного основания и средняя соль фосфорной кислоты.

6. Al(OH)₃ + NaCl →

   Реакции нет. Обычная нейтральная соль NaCl не взаимодействует с амфотерным гидроксидом без кислоты/щёлочи/комплексообразования. (Al(OH)₃ реагирует с щёлочами, например с NaOH, образуя натрий алюмминат, но не с NaCl.)