Вычислить объём углекислого газа, который выделится при разложении 50 граммов карбоната кальция.

Для вычисления объёма углекислого газа, который выделится при разложении 50 граммов карбоната кальция, нужно использовать химическое уравнение реакции разложения и законы стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

   $$\text{CaCO}_3 (s) \rightarrow \text{CaO} (s) + \text{CO}_2 (g)$$

   Это означает, что 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) при разложении даёт 1 моль углекислого газа (CO₂).

2. Найдем количество вещества (моли) карбоната кальция:

   Для этого нужно знать молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃). Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль, углерода (C) = 12 г/моль и кислорода (O) = 16 г/моль. Тогда молекулярная масса CaCO₃:

   $$M_{\text{CaCO}_3} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль}$$

   Теперь, зная массу образца (50 г), можно вычислить количество вещества:

   $$n_{\text{CaCO}_3} = \frac{m_{\text{CaCO}_3}}{M_{\text{CaCO}_3}} = \frac{50 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}$$

3. Вычислим количество углекислого газа:

   По уравнению реакции, при разложении 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂. Таким образом, 0.5 моль CaCO₃ выделит 0.5 моль CO₂.

4. Найдем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Следовательно, объём 0.5 моль CO₂ будет:

   $$V_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л}$$

Ответ: при разложении 50 граммов карбоната кальция выделится 11.2 литра углекислого газа при нормальных условиях.