Определить объем углекислого газа, вступающего в реакцию с гидроксидом кальция, если образуется 150 граммов карбоната кальция и вода 20 баллов

Для определения объема углекислого газа ($CO_2$), вступающего в реакцию с гидроксидом кальция ($Ca(OH)_2$), необходимо использовать уравнение реакции и стехиометрические расчеты.

Уравнение реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль $CO_2$ реагирует с 1 молью $Ca(OH)_2$ с образованием 1 моля $CaCO_3$ и 1 моля воды ($H_2O$).

Дано:

• Масса карбоната кальция ($CaCO_3$) = 150 г.
• Молярная масса $CaCO_3$ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль.

Шаги решения:

1. Рассчитаем количество вещества $CaCO_3$:

2. По уравнению реакции количество $CO_2$ равно количеству $CaCO_3$:

3. Рассчитаем объем $CO_2$ при нормальных условиях (н.у.): При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Следовательно:

Ответ:

Объем углекислого газа, вступающего в реакцию, составляет 33.6 литра при нормальных условиях.