Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. РАСПИСАТЬ ПОДРОБНО!!!!

Чтобы рассчитать объём углекислого газа (CO₂), выделяющегося при реакции карбоната кальция (CaCO₃) с раствором соляной кислоты (HCl), следуем шагам:

1. Записываем уравнение реакции

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа.

2. Определяем массу чистой HCl в растворе

Масса раствора HCl дана: $730 \, \text{г}$. Концентрация раствора: $20\%$, то есть в 100 г раствора содержится 20 г HCl.

Масса HCl:

3. Вычисляем количество вещества HCl

Молярная масса HCl ($\text{M(HCl)}$) равна:

Количество вещества HCl ($\text{n(HCl)}$):

4. Вычисляем количество вещества CO₂

По уравнению реакции, 2 моль HCl выделяют 1 моль CO₂. Соотношение:

5. Рассчитываем объём углекислого газа

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём $22.4 \, \text{л}$. Объём CO₂ ($\text{V(CO₂)}$):

6. Проверка условия избытка карбоната кальция

Масса карбоната кальция в задаче не указана, но говорится, что он находится в избытке. Следовательно, реакция полностью определяется количеством HCl, а CO₂ действительно выделится в объёме 44.8 л.

Ответ:

Объём углекислого газа, который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты, составляет 44.8 литра.