Какой объём кислорода (н.у.) необходим для сжигания магния массой 4,8 г?

Для того чтобы рассчитать объём кислорода, необходимый для сжигания магния массой 4,8 г, нужно пройти несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции сжигания магния:

   $$2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO}$$

   Это означает, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода для образования 2 моль оксида магния.

2. Находим количество вещества магния (моли):

   Молекулярная масса магния $\text{Mg}$ равна 24 г/моль.

   Для массы 4,8 г:

   $$n(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{4,8 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль}$$

3. Находим, сколько кислорода необходимо для реакции:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль магния требуют 1 моль кислорода. Следовательно, для 0,2 моль магния нужно:

   $$n(\text{O}_2) = \frac{0,2 \, \text{моль}}{2} = 0,1 \, \text{моль}$$

4. Переводим моли кислорода в объём при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объём 22,4 литра.

   Объём кислорода можно найти по формуле:

   $$V(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \times 22,4 \, \text{л/моль}$$

   Подставляем значения:

   $$V(\text{O}_2) = 0,1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 2,24 \, \text{л}$$

Таким образом, для сжигания магния массой 4,8 г необходимо 2,24 литра кислорода при нормальных условиях.