составить уравнения электролитической диссоциации нитрата алюминия, сернистой кислоты, гидроксида натрия?

Чтобы составить уравнения электролитической диссоциации для различных веществ, необходимо понять, как они распадаются на ионы при растворении в воде. Рассмотрим каждый из предложенных случаев отдельно: нитрат алюминия, сернистая кислота и гидроксид натрия.

1. Нитрат алюминия $(\text{Al(NO}_3\text{)}_3)$

Нитрат алюминия — это соль, и при растворении в воде он распадается на катион алюминия ($\text{Al}^{3+}$) и анионы нитрата ($\text{NO}_3^-$). Его уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

Здесь видим, что один молекула нитрата алюминия распадается на один ион алюминия с зарядом $3+$ и три иона нитрата с зарядом $1-$.

2. Сернистая кислота $(\text{H}_2\text{SO}_3)$

Сернистая кислота — это слабая кислота, которая в воде диссоциирует на два этапа, так как содержит два водорода, способных к отдаче. Диссоциация происходит поэтапно:

1. На первом этапе сернистая кислота распадается с образованием иона $\text{H}^+$ и гидросульфит-аниона $(\text{HSO}_3^-)$:

   $$\text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_3^-$$

2. На втором этапе гидросульфит-анион может далее диссоциировать, отдавая еще один протон и образуя сульфит-ион $(\text{SO}_3^{2-})$:

   $$\text{HSO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-}$$

Полная диссоциация сернистой кислоты может быть записана как:

Поскольку сернистая кислота является слабым электролитом, не все молекулы диссоциируют в растворе, но данное уравнение показывает, что в результате может образоваться два иона водорода и один сульфит-ион.

3. Гидроксид натрия $(\text{NaOH})$

Гидроксид натрия — это сильный электролит, который полностью диссоциирует в воде. Он распадается на ион натрия $(\text{Na}^+)$ и гидроксид-ион $(\text{OH}^-)$:

Здесь у нас простая диссоциация, в которой гидроксид натрия полностью распадается на положительный ион натрия и отрицательный гидроксид-ион.

Итоги

Таким образом, уравнения электролитической диссоциации для указанных веществ выглядят так:

1. Нитрат алюминия:

   $$\text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^-$$

2. Сернистая кислота (поэтапная диссоциация):

   $$\text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_3^- \quad \text{и} \quad \text{HSO}_3^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-}$$

   Полная:

   $$\text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-}$$

3. Гидроксид натрия:

   $$\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$$

Эти уравнения описывают процесс распада данных веществ на ионы при растворении в воде, что важно для понимания их поведения в растворе и их химических свойств.