Вычислите массу и количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении 7,2г воды?

Для того чтобы вычислить массу и количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении 7,2 г воды (H₂O), нам нужно использовать некоторые химические основы, в частности, уравнение реакции разложения воды и молярные массы.

1. Определение уравнения реакции: Разложение воды происходит по следующему уравнению:

   $$2H₂O \rightarrow 2H₂ + O₂$$

   Это означает, что из 2 молекул воды образуются 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

2. Вычисление молекулярной массы воды: Молярная масса воды (H₂O) рассчитывается следующим образом:

   • Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
   • Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Следовательно, молярная масса воды:

   $$2 \times 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$$

3. Определение количества вещества воды: Теперь, зная массу воды, можем вычислить количество вещества (в молях) воды:

   $$n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{7,2 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} \approx 0,4 \text{ моль}$$

4. Определение количества кислорода: Согласно уравнению реакции, из 2 моль воды получается 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода будет:

   $$n(O₂) = \frac{1}{2} n(H₂O) = \frac{1}{2} \times 0,4 \text{ моль} = 0,2 \text{ моль}$$

5. Вычисление массы кислорода: Теперь можем найти массу кислорода, используя его молярную массу:

   $$m(O₂) = n(O₂) \times M(O₂) = 0,2 \text{ моль} \times 32 \text{ г/моль} = 6,4 \text{ г}$$

   (здесь 32 г/моль — это молярная масса кислорода, так как O₂ состоит из двух атомов кислорода).

Таким образом, при разложении 7,2 г воды образуется примерно 6,4 г кислорода, и количество вещества кислорода составляет 0,2 моль.