При электролизе водного раствора какой соли на катоде и аноде будут выделяться газообразные вещества? 1) AgNO3 2) KNO3 3) CuCl2 4) SnCl2

При электролизе водных растворов солей на катоде и аноде могут выделяться газообразные вещества в зависимости от химической природы раствора и напряжения.

1. AgNO3 (нитрат серебра):
   При электролизе раствора AgNO3 в воде, на катоде будет происходить восстановление ионов серебра (Ag+), выделяя металл Ag. На аноде же будет происходить окисление ионов воды (H2O), в результате чего выделится кислород (O2). Таким образом, на аноде выделяется газообразное вещество (кислород).

2. KNO3 (нитрат калия):
   В растворе KNO3 ионы калия (K+) не участвуют в реакции на катоде, так как они являются слабым восстановителем. На катоде будет происходить восстановление воды, с выделением водорода (H2). На аноде будут окисляться ионы OH- (гидроксид-ион) из воды, с выделением кислорода (O2). Таким образом, на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород.

3. CuCl2 (хлорид меди (II)):
   При электролизе CuCl2 на катоде будут восстанавливаться ионы меди (Cu2+), выделяя металл меди. На аноде же будет происходить окисление хлорид-ионов (Cl-) с образованием газа хлора (Cl2). Таким образом, на аноде выделяется хлор.

4. SnCl2 (хлорид олова (II)):
   При электролизе SnCl2 на катоде будет происходить восстановление ионов олова (Sn2+), выделяя металл олова. На аноде же будут окисляться хлорид-ионов (Cl-), с образованием газа хлора (Cl2). Таким образом, на аноде выделяется хлор.

В случае с растворами AgNO3, KNO3, CuCl2 и SnCl2 газообразные вещества будут выделяться на аноде, и в каждом случае это либо кислород (в случае нитратов и некоторых солей), либо хлор (в случае солей хлора).