Найдите массу уксусной кислоты, полученной при окислении этаналя массой 250 г.

Оксидирование:
$\mathrm{CH_3CHO} \; \xrightarrow{[O]} \; \mathrm{CH_3COOH}$

Стехиометрия 1:1 (1 моль этаналя даёт 1 моль уксусной кислоты).

1. Молярные массы:
   $\mathrm{M(CH_3CHO)} = 2\cdot12 + 4\cdot1 + 16 = 44\ \text{г/моль}$
   $\mathrm{M(CH_3COOH)} = 2\cdot12 + 4\cdot1 + 2\cdot16 = 60\ \text{г/моль}$

2. Число молей этаналя:
   $n = \dfrac{250}{44} \approx 5{,}6818\ \text{моль}$

3. Та же величина молей уксусной кислоты, значит масса кислоты:
   $m = n \cdot M(\mathrm{CH_3COOH}) = 5{,}6818 \times 60 \approx 340{,}9\ \text{г}$

Ответ (при полном превращении и выходе 100%): ≈ 341 г уксусной кислоты.