Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. а) C + K2Cr2O7 + H2SO4 -> CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O; б) CuS + HNO3 (конц.) -> CuSO4 + NO2 + H2O; в) Br2 + Cl2 + H2O -> HBrO3 + HCl.

а) $C + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \to CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + H_2O$

1. Шаг 1: Определяем степень окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

   • В $K_2Cr_2O_7$ (дихромат калия) степень окисления хрома $+6$.

   • В $CO_2$ углерод имеет степень окисления $+4$.

   • Хром в $Cr_2(SO_4)_3$ имеет степень окисления $+3$.

2. Шаг 2: Определяем, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

   • Углерод из $C$ окисляется до $CO_2$, степень окисления углерода увеличивается с 0 до +4, значит углерод — восстановитель.

   • Хром из $K_2Cr_2O_7$ восстанавливается с степени окисления $+6$ до $+3$ в $Cr_2(SO_4)_3$, значит хром — окислитель.

3. Шаг 3: Составляем электронные уравнения.

   • Для углерода:

     $$C \to CO_2 + 4e^-$$

   • Для хрома:

     $$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$$

4. Шаг 4: Балансируем уравнение.
   Чтобы уравнять количество электронов, умножим реакцию окисления углерода на 3 и реакцию восстановления хрома на 2:

   • Окисление углерода:

     $$3C \to 3CO_2 + 12e^-$$

   • Восстановление хрома:

     $$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$$

   Общая реакция:

   $$3C + K_2Cr_2O_7 + 14H^+ \to 3CO_2 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O$$

   Не забудьте сбалансировать количество калия и серы, а также учитывать кислоту (H₂SO₄).

б) $CuS + HNO_3 (\text{конц.}) \to CuSO_4 + NO_2 + H_2O$

1. Шаг 1: Определяем степень окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

   • В $CuS$ медь имеет степень окисления $+1$, а в $CuSO_4$ — $+2$.

   • Азот в $HNO_3$ (концентрированной) имеет степень окисления $+5$, а в $NO_2$ — $+4$.

2. Шаг 2: Определяем, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются.

   • Медь из $CuS$ окисляется с $+1$