Уменьшение радиусов атомов химических элементов происходит в ряду : 1) Na ⇒ Al ⇒ P 2) C⇒ Al⇒Mg 3) S⇒ P⇒AL 4) Li⇒Na⇒K

Уменьшение радиусов атомов подчиняется двум основным тенденциям:

1. В периоде слева направо радиус уменьшается, потому что растёт заряд ядра, а электроны добавляются в тот же энергетический уровень — притяжение к ядру усиливается.

2. В группе сверху вниз радиус увеличивается, потому что появляется новый электронный слой (энергетический уровень).

Теперь проверим каждый ряд — должно быть строгое уменьшение радиусов слева направо по стрелкам.

1) Na ⇒ Al ⇒ P

Все элементы находятся в 3-м периоде: Na (11) → Al (13) → P (15).
Идём слева направо по периоду, поэтому радиусы уменьшаются:
Na > Al > P — подходит.

2) C ⇒ Al ⇒ Mg

C — 2 период, Al и Mg — 3 период.
При переходе из 2 периода в 3 период радиус резко увеличивается (новый слой), значит от C к Al радиус не будет уменьшаться. Кроме того, в 3 периоде Mg левее Al, а значит Mg больше Al, то есть Al → Mg — это увеличение.
Ряд не подходит.

3) S ⇒ P ⇒ Al

Все элементы 3-го периода, но порядок обратный: S (16) → P (15) → Al (13) — это движение справа налево, а там радиусы увеличиваются, а не уменьшаются.
Ряд не подходит.

4) Li ⇒ Na ⇒ K

Это элементы одной группы (щелочные металлы) сверху вниз: Li → Na → K.
В группе сверху вниз радиус увеличивается:
Li < Na < K, то есть тут не уменьшение.
Ряд не подходит.

Ответ: 1) Na ⇒ Al ⇒ P.