4,8 г магния растворили в избытке бромоводородной кислоты. Найти объем выделившегося газа.

Для решения задачи необходимо использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение химической реакции между магнием и бромоводородной кислотой.

1. Напишем уравнение реакции:

Магний реагирует с бромоводородной кислотой, образуя магний бромид и водород:

$Mg + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2$

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями HBr, образуя 1 моль водорода (H₂).

2. Найдем количество вещества магния:

Молекулярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль.

Количество вещества магния в 4,8 г будет:

3. Найдем количество вещества водорода:

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода также составит 0,2 моль.

4. Используем закон идеальных газов для нахождения объема водорода:

Закон идеальных газов гласит, что для 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) объем газа составляет 22,4 литра.

Так как количество вещества водорода составляет 0,2 моль, то объем выделившегося газа можно найти по формуле:

где:

• $V$ — объем газа,

• $n$ — количество вещества газа (0,2 моль),

• $V_m$ — молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

Ответ: Объем выделившегося газа составляет 4,48 литра.