Определите объем (н.у.) газа выделившегося при растворении 50 г. сульфида железа(2) содержащего 12% примисей в избытке серной кислоты

Для решения задачи определим объем газа, выделяющегося при растворении 50 г сульфида железа (FeS2) с примесями в избытке серной кислоты.

1. Уравнение реакции растворения сульфида железа: Сульфид железа (II) FeS2 при реакции с серной кислотой дает диоксид серы (SO2), воду (H2O) и сульфат железа (II) FeSO4:

   $$FeS_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + SO_2 + 2H_2O$$

   Обратите внимание, что для выделения одного молекулы SO2 требуется одна молекула FeS2.

2. Молекулярная масса сульфида железа (FeS2): Молекулярная масса FeS2:

   $$Fe = 56, S = 32$$

   Молекулярная масса FeS2 = 56 + 2(32) = 120 г/моль.

3. Определение массы чистого FeS2: В задаче указано, что сульфид железа содержит 12% примесей, а 50 г вещества — это сульфид с примесями. Поэтому масса чистого FeS2 будет:

   $$50 \, \text{г} \times (1 - 0,12) = 44 \, \text{г}$$

4. Определение количества вещества FeS2: Для нахождения количества вещества FeS2 используем его массу и молекулярную массу:

   $$n_{FeS_2} = \frac{44}{120} \, \text{моль} = 0,3667 \, \text{моль}$$

5. Определение объема газа (SO2): Для реакции образуется столько же молей газа SO2, сколько молей FeS2, то есть 0,3667 моль SO2.

   При нормальных условиях (н.у.), один моль газа занимает 22,4 л. Таким образом, объем SO2 будет:

   $$V_{SO_2} = 0,3667 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 8,2 \, \text{л}$$

Ответ: объем газа, выделившегося при растворении 50 г сульфида железа (II) с 12% примесей в избытке серной кислоты, составит 8,2 литра.