Масса карбида алюминия, необходимого для получения 33,6 л метана, равна ___________ г.

Для того чтобы вычислить массу карбида алюминия, необходимого для получения 33,6 л метана, нужно использовать реакцию получения метана из карбида алюминия:

$\text{Al}_4\text{C}_3 + 12 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 4 \text{CH}_4 + 4 \text{Al(OH)}_3$

Из уравнения видно, что 1 моль карбида алюминия (Al₄C₃) реагирует с водой, образуя 4 молекулы метана (CH₄). Теперь нужно найти, сколько моль метана будет образовываться из 33,6 литров.

1. Определим количество вещества метана. Условия нормальных температур и давления (н.т.д.) подразумевают, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Значит, 33,6 литра метана — это:

2. Согласно уравнению реакции, 1 моль карбида алюминия (Al₄C₃) образует 4 моль метана. Значит, для того чтобы получить 1,5 моль метана, нужно:

3. Теперь, чтобы найти массу карбида алюминия, нужно умножить количество вещества на молекулярную массу Al₄C₃. Молекулярная масса Al₄C₃ равна:

4. Масса карбида алюминия будет:

Итак, масса карбида алюминия, необходимая для получения 33,6 литра метана, составляет 54 грамма.