Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KCN, (NH4)2S

Для составления молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей, нужно рассмотреть, как эти соли взаимодействуют с водой.

1. Гидролиз соли KCN (Калий цианид):

• Молекулярное уравнение:

  $$KCN (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons KOH (aq) + HCN (aq)$$

  Калий цианид в воде диссоциирует на ионы калия (K⁺) и цианид-ион (CN⁻). Цианид-ион может реагировать с водой, образуя цианистоводородную кислоту (HCN) и гидроксид-ион (OH⁻).

• Ионное уравнение:

  $$CN^- (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons HCN (aq) + OH^- (aq)$$

  В ионном уравнении указывается, что только ион цианида (CN⁻) участвует в реакции с водой.

2. Гидролиз соли (NH₄)₂S (Аммоний сероводород):

• Молекулярное уравнение:

  $$(NH_4)_2S (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons NH_4OH (aq) + H_2S (aq)$$

  Аммоний сероводород в воде диссоциирует на ионы аммония (NH₄⁺) и сероводород-ион (S²⁻). Аммоний-ион может взаимодействовать с водой, образуя аммиак (NH₄OH), а сероводород-ион (S²⁻) вступает в реакцию с водой, образуя сероводород (H₂S).

• Ионное уравнение:

  $$NH_4^+ (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons NH_4OH (aq) + H^+ (aq)$$

  В ионном уравнении участвует только ион аммония (NH₄⁺), который гидролизуется с образованием гидроксид-ионов и ионов водорода.

Таким образом, молекулярные и ионные уравнения гидролиза для данных солей будут такими, как описано выше.