Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.

Разбираем по шагам.

1. «Железная окалина» — это Fe₃O₄. При нагревании в токе водорода она восстанавливается до железа:

2. Полученное железо в горячей к-рой H₂SO₄ даёт сульфат(II) и сернистый газ (концентрированная H₂SO₄ — окислитель):

3. При выпаривании на воздухе часть $\mathrm{Fe^{2+}}$ окисляется в $\mathrm{Fe^{3+}}$ с образованием сульфата(III). Удобно записать суммарно (идёт в присутствии остатка кислоты и O₂ воздуха):

4. Раствор «остатка» в воде обрабатывают $\mathrm{BaCl_2}$. Идут ионные обменные реакции с выпадением $\mathrm{BaSO_4}$:

5. После фильтрации в фильтрате остаются хлориды железа. $\mathrm{FeCl_3}$ — окислитель и растворяет медь, переводя её в $\mathrm{Cu^{2+}}$, при этом $\mathrm{Fe^{3+}}$ восстанавливается до $\mathrm{Fe^{2+}}$:

Именно наличие $\mathrm{FeCl_3}$ после стадии с $\mathrm{BaCl_2}$ объясняет растворение медной пластинки.