Составить молекулярное и полное ионное уравнение. SO2+H2O

Чтобы составить молекулярное и полное ионное уравнение для реакции $\text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}$, нужно понять, что образуется в результате взаимодействия этих веществ.

1. Молекулярное уравнение

Диоксид серы ($\text{SO}_2$) реагирует с водой ($\text{H}_2\text{O}$) и образует слабую кислоту – сернистую кислоту ($\text{H}_2\text{SO}_3$):

2. Полное ионное уравнение

Сернистая кислота является слабым электролитом, и в водном растворе она лишь частично диссоциирует на ионы. Поэтому сернистая кислота остаётся в молекулярной форме в полном ионном уравнении, поскольку слабые кислоты не распадаются на ионы полностью. Вода тоже остаётся в молекулярной форме, так как она не диссоциирует в данном уравнении.

3. Сокращённое ионное уравнение

Поскольку в данной реакции нет сильных электролитов, которые диссоциировали бы на ионы, сокращённое ионное уравнение совпадает с молекулярным уравнением.

Результат

Итак, реакция между диоксидом серы и водой записывается одинаково как в молекулярной, так и в полном и сокращённом ионном уравнении:

Здесь важно отметить, что сернистая кислота ($\text{H}_2\text{SO}_3$) является нестабильным соединением и в дальнейшем может разлагаться на $\text{SO}_2$ и воду при определённых условиях, однако в контексте данной реакции мы рассматриваем её как конечный продукт.