При взаимодействии 15 г алюминия с серой образовалось 35 г сульфида алюминия Al₂S₃. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Для решения задачи необходимо сначала найти теоретически возможный выход сульфида алюминия Al₂S₃, а затем вычислить выход продукта, используя фактическую массу сульфида алюминия.

1. Запишем уравнение реакции:
   Реакция образования сульфида алюминия из алюминия и серы:

   $$2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$$

2. Найдем молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

   • Молекулярная масса серы (S) = 32,06 г/моль

   • Молекулярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃) = (2 × 26,98) + (3 × 32,06) = 53,96 + 96,18 = 150,14 г/моль

3. Вычислим количество вещества алюминия:
   Масса алюминия дана: 15 г.
   Количество вещества алюминия (n(Al)) можно найти по формуле:

   $$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{15 \, \text{г}}{26,98 \, \text{г/моль}} \approx 0,555 \, \text{моль}$$

4. Вычислим количество вещества сульфида алюминия, которое может образоваться теоретически:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия приходится 1 моль сульфида алюминия. Следовательно, из 0,555 моль алюминия теоретически можно получить:

   $$n(Al_2S_3) = \frac{0,555 \, \text{моль}}{2} = 0,2775 \, \text{моль}$$

5. Вычислим теоретическую массу сульфида алюминия:
   Масса сульфида алюминия, который может образоваться из 0,2775 моль, будет:

   $$m(Al_2S_3) = n(Al_2S_3) \times M(Al_2S_3) = 0,2775 \, \text{моль} \times 150,14 \, \text{г/моль} \approx 41,7 \, \text{г}$$

6. Вычислим выход продукта реакции:
   Фактическая масса сульфида алюминия, полученная в реакции, составляет 35 г. Теперь вычислим выход продукта:

   $$\text{Выход} = \frac{m(\text{фактический})}{m(\text{теоретический})} \times 100\% = \frac{35 \, \text{г}}{41,7 \, \text{г}} \times 100\% \approx 83,9\%$$

Ответ: выход продукта реакции составляет примерно 83,9% от теоретически возможного.