Рассчитайте объём ацетилена, который образуется при взаимодействии 128 г карбида кальция с достаточным количеством воды.

Для того чтобы рассчитать объём ацетилена, который образуется при взаимодействии карбида кальция с водой, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции:
   Реакция между карбидом кальция (CaC₂) и водой (H₂O) выглядит так:

   $$\text{CaC}_2 + 2H_2O \rightarrow \text{C}_2H_2 + \text{Ca(OH)}_2$$

   В ходе этой реакции образуется ацетилен (C₂H₂) и гидроксид кальция (Ca(OH)₂).

2. Определим молекулярную массу карбида кальция (CaC₂):

   • Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль.

   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль.

   Тогда молекулярная масса CaC₂ = 40 + (2 × 12) = 64 г/моль.

3. Определим количество вещества карбида кальция (n):
   Мы знаем, что масса карбида кальция равна 128 г. Для того чтобы найти количество вещества (n), используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где m — масса вещества (128 г), M — молекулярная масса вещества (64 г/моль).

   $$n = \frac{128}{64} = 2 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем количество ацетилена:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль карбида кальция (CaC₂) образует 1 моль ацетилена (C₂H₂). Поскольку мы имеем 2 моль карбида кальция, то и образуется 2 моль ацетилена.

5. Определим объём ацетилена при стандартных условиях:
   При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 литра.

   Следовательно, объём 2 моль ацетилена будет равен:

   $$V = 2 \times 22,4 = 44,8 \text{ литра}$$

Таким образом, при взаимодействии 128 г карбида кальция с достаточным количеством воды образуется 44,8 литра ацетилена.