Уравнять. HJ+H2SO4 -> J2+H2S+H2O

Уравнение:
HJ + H₂SO₄ → J₂ + H₂S + H₂O
(где J — это йод, то есть HJ = HI)

Это ОВР: иодид-ион окисляется до йода, а сера в серной кислоте восстанавливается с +6 до −2 (в H₂S).

1) Полуреакции

Окисление (I⁻ → I₂):

Восстановление (S(+6) → S(-2)):
В $\mathrm{H_2SO_4}$ сера в степени окисления +6, в $\mathrm{H_2S}$ — −2. Принято оформлять в кислой среде так:

2) Уравниваем электроны

В первой полуреакции 2 e⁻, во второй 8 e⁻. Умножаем первую на 4:

Складываем:

3) Переходим к молекулярному виду

Источник $I^-$ и $H^+$ — это HI, а $SO_4^{2-}$ — из H₂SO₄.

Чтобы заменить $SO_4^{2-} + 10H^+$ на молекулы кислот:

• $SO_4^{2-}$ берём из 1 H₂SO₄,

• 10 $H^+$ берём из 10 HI (это даст 10 $H^+$ и 10 $I^-$, но по иоду нам нужно 8 $I^-$, значит аккуратно подбираем коэффициенты сразу в молекулярной форме).

Проверим подбор коэффициентов напрямую через баланс атомов и электронов:

Пусть:

Баланс элементов:

• I: $a = 2c$

• S: $b = d$

• O: $4b = e$

• H: $a + 2b = 2d + 2e$

Подставим $d=b$, $e=4b$ в водород:

Тогда:

Берём минимально $b=1$:

Итоговое уравнение

Проверка:

• H: слева $8 + 2 = 10$, справа $2 + 8 = 10$

• I: слева 8, справа $4\cdot2=8$

• S: 1 и 1

• O: 4 и 4 — всё сходится.