Задание 1. Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выпишите такие вещества из предложенного перечня, укажите степень окисления элемента-окислителя: Вариант 1 NH3, CO, SO2, KMnO4, Cl2, HNO2.
Вариант 2 H2S, SiO, P2O3, H2SO4, H2SO3, N₂​

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно определить, какие из предложенных соединений и простых веществ проявляют только окислительные свойства. Вещества с такими свойствами обычно имеют элементы в высокой степени окисления, что позволяет им только принимать электроны и восстанавливаться.

Вариант 1

1. NH₃ — аммиак. Азот в аммиаке имеет степень окисления -3. Это низкая степень окисления, поэтому аммиак проявляет преимущественно восстановительные свойства, так как он может отдавать электроны, переходя в более высокие степени окисления.
2. CO — оксид углерода (II). Углерод в СО имеет степень окисления +2, что позволяет ему проявлять восстановительные свойства, так как он может окисляться до СО₂ (углерода со степенью окисления +4).
3. SO₂ — оксид серы (IV). Сера в этом соединении имеет степень окисления +4 и может как окисляться до +6, так и восстанавливаться до более низких степеней, поэтому SO₂ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
4. KMnO₄ — перманганат калия. Марганец в этом соединении имеет степень окисления +7, что является очень высокой степенью окисления. Он может только восстанавливаться, поэтому KMnO₄ проявляет исключительно окислительные свойства.
   • Степень окисления элемента-окислителя (Mn): +7
5. Cl₂ — молекулярный хлор. В хлоре атомы находятся в элементарной форме со степенью окисления 0. Хлор может только принимать электроны, переходя в хлорид-ион с отрицательной степенью окисления -1, поэтому Cl₂ проявляет только окислительные свойства.
   • Степень окисления элемента-окислителя (Cl): 0
6. HNO₂ — азотистая кислота. Азот в этом соединении имеет степень окисления +3 и может как окисляться до +5, так и восстанавливаться до +2, поэтому HNO₂ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

Ответ для Варианта 1:

• KMnO₄ (Mn, +7) — проявляет только окислительные свойства.
• Cl₂ (Cl, 0) — проявляет только окислительные свойства.

Вариант 2

1. H₂S — сероводород. Сера в этом соединении имеет степень окисления -2. Это низкая степень окисления, и H₂S, как правило, проявляет восстановительные свойства.
2. SiO — оксид кремния (II). Кремний здесь имеет степень окисления +2, что позволяет ему окисляться до более высоких степеней, проявляя восстановительные свойства.
3. P₂O₃ — оксид фосфора (III). Фосфор в этом соединении имеет степень окисления +3, что позволяет ему проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
4. H₂SO₄ — серная кислота. Сера в этом соединении имеет степень окисления +6, что является высокой степенью. Серная кислота может только восстанавливаться, проявляя окислительные свойства.
   • Степень окисления элемента-окислителя (S): +6
5. H₂SO₃ — сернистая кислота. Сера в сернистой кислоте имеет степень окисления +4 и может как окисляться до +6, так и восстанавливаться, проявляя оба типа свойств.
6. N₂ — молекулярный азот. Азот находится в элементарной форме со степенью окисления 0. N₂ неактивен и проявляет окислительные свойства только при определенных условиях.

Ответ для Варианта 2:

• H₂SO₄ (S, +6) — проявляет только окислительные свойства.
• N₂ (N, 0) — может проявлять окислительные свойства, но это зависит от условий.