Какой объем сернистого газа образуется при взаимодействии 14,7 г сульфита калия с достаточным количеством соляной кислоты?

Реакция сульфита калия с соляной кислотой протекает с выделением сернистого газа SO₂:

1. Найдём количество вещества $\mathrm{K_2SO_3}$
   Молярная масса:

• $M(\mathrm{K_2SO_3}) = 2\cdot M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{S}) + 3\cdot M(\mathrm{O})$

• $= 2\cdot 39{,}1 + 32{,}07 + 3\cdot 16{,}00$

• $= 78{,}2 + 32{,}07 + 48{,}00 = 158{,}27\ \text{г/моль}$

Количество вещества:

2. Связь по уравнению реакции
   Из уравнения видно, что 1 моль $\mathrm{K_2SO_3}$ даёт 1 моль $\mathrm{SO_2}$, значит:

3. Найдём объём $\mathrm{SO_2}$ (при нормальных условиях, $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$):

Ответ: образуется примерно 2,08 л (≈ 2,1 л) сернистого газа $\mathrm{SO_2}$ при нормальных условиях.