Какой объем аммиака потребуется для получения 1 кг стандартной аммиачной селитры, содержащей 96% нитрата аммония?

Чтобы получить 1 кг аммиачной селитры, в которой 96% составляет нитрат аммония (NH₄NO₃), сначала найдём, сколько чистого NH₄NO₃ реально должно образоваться.

1) Масса чистого нитрата аммония

В 1 кг продукта доля NH₄NO₃ равна 96%:

2) Сколько это молей NH₄NO₃

Реакция получения (нейтрализация азотной кислоты аммиаком):

По уравнению видно, что 1 моль NH₃ даёт 1 моль NH₄NO₃.

Молярная масса NH₄NO₃:

• N: $14 \times 2 = 28$

• H: $1 \times 4 = 4$

• O: $16 \times 3 = 48$

Число молей NH₄NO₃:

3) Сколько нужно молей аммиака

По стехиометрии 1:1:

4) Перевод в объём аммиака (при н.у.)

При нормальных условиях молярный объём газа:

Тогда объём аммиака:

Ответ

Потребуется примерно 269 л аммиака (NH₃) при н.у.
(то же самое: 0,269 м³).