Помогите с задачами!!!
1. Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,82 г фосфора и 3 г азота. Рассчитайте массу смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля Р2О5 в аммофосе составляет 59,64%.
2. К раствору серной кислоты массой 160 г добавили смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 5,6 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Задача 1:

Для удобрения участка площадью 1 м² необходимо внести 1,82 г фосфора (P) и 3 г азота (N). У нас есть смесь аммофоса и аммиачной селитры, и нужно вычислить массу этой смеси для участка площадью 70 м². Также известно, что массовая доля P₂O₅ в аммофосе составляет 59,64%.

Шаг 1: Определим, сколько фосфора и азота нужно для участка 70 м².

Для участка площадью 1 м²:

• фосфора требуется 1,82 г;
• азота требуется 3 г.

Для участка 70 м²:

• фосфора: 1,82 г × 70 = 127,4 г;
• азота: 3 г × 70 = 210 г.

Шаг 2: Расчет состава аммофоса.

Аммофос — это удобрение, содержащее фосфаты, и его основное вещество — это P₂O₅ (дифосфат). Массовая доля P₂O₅ в аммофосе составляет 59,64%. Чтобы узнать, сколько именно фосфора содержится в 1 г P₂O₅, нужно умножить массу P₂O₅ на массовую долю фосфора в нем.

Молекулярная масса P₂O₅:

• P = 30 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• масса P₂O₅ = 2 × 30 + 5 × 16 = 142 г/моль.

Массовая доля фосфора в P₂O₅:

• масса фосфора в P₂O₅ = 2 × 30 = 60 г,
• массовая доля фосфора в P₂O₅ = 60/142 ≈ 0,4225 или 42,25%.

Таким образом, из 1 г P₂O₅ фосфора будет 0,4225 г.

Для того чтобы получить нужное количество фосфора (127,4 г), необходимо вычислить, сколько P₂O₅ нужно ввести:

• масса P₂O₅ = 127,4 г / 0,4225 ≈ 301,5 г.

Шаг 3: Расчет состава аммиачной селитры.

Аммиачная селитра содержит азот в виде NH₄NO₃. Массовая доля азота в аммиачной селитре примерно 35%.

Для того чтобы получить 210 г азота, нужно:

• масса аммиачной селитры = 210 г / 0,35 ≈ 600 г.

Шаг 4: Определение общей массы смеси.

Теперь мы знаем, что для 70 м² нужно:

• 301,5 г P₂O₅ из аммофоса,
• 600 г аммиачной селитры для азота.

Масса смеси = 301,5 г + 600 г = 901,5 г.

Ответ:

Для удобрения участка площадью 70 м² потребуется 901,5 г смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры.

Задача 2:

К раствору серной кислоты массой 160 г добавили смесь нитратов бария и свинца (II), и масса раствора увеличилась на 5,6 г. После реакции массовые доли кислот в растворе уравнялись. Нужно найти массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Шаг 1: Обозначим известные величины.

• Масса исходного раствора серной кислоты = 160 г.
• Увеличение массы раствора после добавления смеси нитратов = 5,6 г.
• Таким образом, масса нового раствора = 160 г + 5,6 г = 165,6 г.

Пусть массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна $x$. Это значит, что масса серной кислоты в исходном растворе составляет $160 \times x$ г.

Шаг 2: Масса серной кислоты после реакции.

Серная кислота реагирует с нитратами бария и свинца (II), образуя нерастворимые сульфаты (BaSO₄ и PbSO₄). При этом вся масса кислоты, которая реагирует с этими нитратами, остается в растворе в виде сульфатов.

Если массовая доля кислот уравнялась после реакции, то это значит, что масса серной кислоты, которая осталась в растворе, должна быть равна массе соли (BaSO₄ и PbSO₄).

После реакции масса сульфатов увеличила общий раствор на 5,6 г. Таким образом, масса серной кислоты в новом растворе будет также равна 5,6 г, потому что образовавшиеся сульфаты — это результат реакции серной кислоты с нитратами.

Шаг 3: Составляем уравнение.

Масса серной кислоты в растворе после реакции — это масса серной кислоты изначально, минус та часть, которая отреагировала с нитратами и образовала сульфаты. Так как масса сульфатов равна 5,6 г, можем составить следующее уравнение для массовой доли кислоты:

Шаг 4: Решаем уравнение.

Ответ:

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 7%.