Определите объем углекислого газа, который образуется из 25 г карбоната натрия.

Для того чтобы найти объем углекислого газа, который образуется из 25 г карбоната натрия, нужно пройти несколько шагов.

1. Запишем реакцию разложения карбоната натрия:

   Карбонат натрия разлагается при нагревании на оксид натрия и углекислый газ:

   $$\text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{O} + \text{CO}_2$$

2. Находим молекулярную массу карбоната натрия (Na₂CO₃):

   $$M_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = 2 \times M_{\text{Na}} + M_{\text{C}} + 3 \times M_{\text{O}} = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}$$

3. Рассчитываем количество вещества (молей) карбоната натрия:
   Количество вещества можно найти по формуле:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где $m$ — масса вещества, $M$ — молекулярная масса. Подставляем данные:

   $$n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = \frac{25}{106} = 0.2358 \text{ моль}$$

4. Используем соотношение из реакции:
   По реакции на 1 моль карбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа. То есть, количество вещества углекислого газа будет равно количеству вещества карбоната натрия:

   $$n_{\text{CO}_2} = n_{\text{Na}_2\text{CO}_3} = 0.2358 \text{ моль}$$

5. Рассчитываем объем углекислого газа:
   При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем углекислого газа можно найти по формуле:

   $$V = n \times 22,4 = 0.2358 \times 22,4 = 5.28 \text{ литра}$$

Ответ: Объем углекислого газа, который образуется из 25 г карбоната натрия, составляет 5.28 литра.