К 200 г 15% раствора гидроксида натрия прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли.

Для того чтобы вычислить массу образовавшейся соли, нужно решить задачу, опираясь на стехиометрические расчеты.

1. Вычислим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 200 г 15% раствора:

   Масса гидроксида натрия в растворе:

   $$m_{\text{NaOH}} = \frac{15}{100} \times 200 = 30 \, \text{г}$$

   Это масса NaOH, которая находится в 200 г раствора.

2. Молекулярная масса NaOH:
   Молекулярная масса NaOH равна:

   $$M_{\text{NaOH}} = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}$$

3. Вычислим количество вещества NaOH (в молях):

   $$n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{30}{40} = 0.75 \, \text{моль}$$

4. Реакция нейтрализации:
   Реакция между NaOH и соляной кислотой (HCl) идет по уравнению:

   $$\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$$

   Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl.

5. Вычислим количество вещества соли (NaCl):
   Поскольку количество вещества NaOH в реакции равно 0.75 моль, то и количество вещества соли NaCl также будет равно 0.75 моль.

6. Молекулярная масса NaCl:
   Молекулярная масса NaCl:

   $$M_{\text{NaCl}} = 23 + 35.5 = 58.5 \, \text{г/моль}$$

7. Вычислим массу NaCl:
   Масса NaCl вычисляется по формуле:

   $$m_{\text{NaCl}} = n_{\text{NaCl}} \times M_{\text{NaCl}} = 0.75 \times 58.5 = 43.875 \, \text{г}$$

Таким образом, масса образовавшейся соли (NaCl) составляет 43.875 г.