Напишите уравнения реакций в молекулярном, полной и сокращённой ионных формах NH4OH+HBr

Давайте подробно разберём уравнения реакции между гидроксидом аммония ($NH_4OH$) и бромоводородной кислотой ($HBr$) в трёх формах: молекулярной, полной и сокращённой ионных.

1. Молекулярное уравнение:
   В молекулярной форме записываем вещества, участвующие в реакции, так как они существуют в растворе.

   $$NH_4OH + HBr \rightarrow NH_4Br + H_2O$$

   Здесь $NH_4OH$ (гидроксид аммония) реагирует с $HBr$ (бромоводородная кислота), образуя $NH_4Br$ (бромид аммония) и воду ($H_2O$).

2. Полное ионное уравнение:
   Теперь раскладываем все сильные электролиты на ионы. Обратите внимание, что $NH_4OH$ существует в растворе в виде ионов аммония ($NH_4^+$) и гидроксида ($OH^-$), а $HBr$ – в виде ионов водорода ($H^+$) и брома ($Br^-$).

   $$NH_4^+ + OH^- + H^+ + Br^- \rightarrow NH_4^+ + Br^- + H_2O$$

3. Сокращённое ионное уравнение:
   В сокращённом ионном уравнении исключаем ионы, которые не изменяются в процессе реакции (они называются «зрительскими ионами»). В этом случае ионы $NH_4^+$ и $Br^-$ остаются в растворе неизменными, и их можно исключить.

   Остаётся:

   $$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

Таким образом, сокращённое ионное уравнение показывает, что в результате реакции происходит нейтрализация: ион гидроксида ($OH^-$) и ион водорода ($H^+$) образуют воду.