1. Какая среда (щелочная, кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей: АlСl₃, KNO₃, CuSO₄, Na₂CO₃, (NH₄)₂S? Напишите уравнения гидролиза в полной и сокращенной ионной формах. 2. Какие соли подвергаются гидролизу: BaCl₂, Рb(NО₃)₂, К₃РO₄, Na₂CO₃, ZnBr₂

1. Определение среды водных растворов солей и уравнения гидролиза:

   Гидролиз соли происходит, когда ионы соли взаимодействуют с водой, образуя слабую кислоту или слабое основание, изменяя pH раствора. Если в результате гидролиза образуются ионы, взаимодействующие с водой, раствор приобретает определённую среду: кислую, щелочную или нейтральную.

   • АlCl₃ (хлорид алюминия): АlCl₃ — соль, образованная слабым основанием (Аl(OH)₃) и сильной кислотой (HCl). Поэтому раствор будет кислым.

     Уравнения гидролиза:

     • Полное: $Al^{3+} + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3H^+$
     • Сокращённое ионное: $Al^{3+} + H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + H^+$

   • KNO₃ (нитрат калия): KNO₃ — соль, образованная сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (KOH). Водный раствор этой соли не подвергается гидролизу, и его среда будет нейтральной.

   • CuSO₄ (сульфат меди (II)): CuSO₄ — соль, образованная слабым основанием (Cu(OH)₂) и сильной кислотой (H₂SO₄). Раствор будет кислым.

     Уравнения гидролиза:

     • Полное: $Cu^{2+} + H_2O \rightarrow Cu(OH)^+ + H^+$
     • Сокращённое ионное: $Cu^{2+} + H_2O \rightarrow Cu(OH)^+ + H^+$

   • Na₂CO₃ (карбонат натрия): Na₂CO₃ — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Водный раствор этой соли будет щелочным.

     Уравнения гидролиза:

     • Полное: $CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^-$
     • Сокращённое ионное: $CO_3^{2-} + H_2O \rightarrow HCO_3^- + OH^-$

   • (NH₄)₂S (сульфид аммония): (NH₄)₂S — соль, образованная слабым основанием (NH₄OH) и слабой кислотой (H₂S). Водный раствор будет слабощелочным, поскольку сульфид-ионы в большей степени подвергаются гидролизу, чем ионы аммония.

     Уравнения гидролиза:

     • Полное: $S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^-$
     • Сокращённое ионное: $S^{2-} + H_2O \rightarrow HS^- + OH^-$

2. Определение, какие соли подвергаются гидролизу:

   • BaCl₂ (хлорид бария): не подвергается гидролизу, так как образован сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (Ba(OH)₂).

   • Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца): не подвергается гидролизу, так как образован сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (Pb(OH)₂).

   • K₃PO₄ (фосфат калия): подвергается гидролизу, так как образован сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₃PO₄). Среда раствора будет щелочной.

   • Na₂CO₃ (карбонат натрия): подвергается гидролизу, так как образован сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃). Среда раствора будет щелочной.

   • ZnBr₂ (бромид цинка): подвергается гидролизу, так как образован слабым основанием (Zn(OH)₂) и сильной кислотой (HBr). Среда раствора будет кислой.

Итак, из предложенных солей гидролизу подвергаются: K₃PO₄, Na₂CO₃ и ZnBr₂, а также в первом списке — АlCl₃, CuSO₄ и (NH₄)₂S.