1. Запишите электронную формулу атома магния. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их характер. 2. Составьте уравнения химических реакций: А. Восстановления водородом высшего оксида германия. Б. Получения хрома из оксида хрома (III) магнийтермическим способом. Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР. 3. Осуществите превращения: Cr → Cr₂O₃ → Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ → CrCl₃ Одну из реакций разберите с точки зрения ОВР. 4. Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на графитовом электроде.

1. Электронная формула атома магния:
   Атом магния (Mg) имеет атомный номер 12, следовательно, его электронная конфигурация выглядит так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Это означает, что магний имеет два электрона на внешней оболочке, которые легко теряет, образуя ион Mg²⁺.

Формулы высшего оксида и гидроксида магния:

• Высший оксид магния: MgO₁₈. Это оксид магния с его наиболее стабильной формой, получаемый при сжигании магния в кислороде. Оксид магния проявляет основные свойства.

• Гидроксид магния: Mg(OH)₂. Это белый осадок, который плохо растворяется в воде и проявляет слабые основные свойства. Он используется в качестве антацида.

2. Уравнения химических реакций:
   А. Восстановление водородом высшего оксида германия:
   $GeO₂ + 2H₂ \rightarrow Ge + 2H₂O$
   Здесь происходит восстановление оксида германия (GeO₂) до чистого германия (Ge) водородом.

Б. Получение хрома из оксида хрома (III) магнийтермическим способом:
$Cr₂O₃ + 3Mg \rightarrow 2Cr + 3MgO$
Эта реакция является примером термитной реакции, в ходе которой магний восстанавливает хром из оксида хрома (III). В процессе реакции магний выступает в роли восстановителя, а хром — окислителя.

Разбор реакции с точки зрения окислительно-восстановительных процессов (ОВР):
В реакции восстановления оксида хрома (III) магнием магний теряет электроны и окисляется, а хром из оксида восстанавливается, принимая эти электроны.

• Магний (Mg) окисляется:
  $Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-$

• Хром (Cr) восстанавливается:
  $Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr$

3. Превращения хрома:

• $Cr \rightarrow Cr_2O_3$: хром окисляется до оксида хрома (III). Это может происходить при контакте хрома с кислородом в воздухе.

• $Cr_2O_3 \rightarrow Cr(NO_3)_3$: оксид хрома (III) взаимодействует с азотной кислотой, образуя нитрат хрома (III).

• $Cr(NO_3)_3 \rightarrow Cr(OH)_3$: нитрат хрома (III) в водном растворе может быть осажден в виде гидроксида хрома (III) при добавлении щелочи.

• $Cr(OH)_3 \rightarrow CrCl_3$: гидроксид хрома (III) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид хрома (III).

Разбор одной из реакций с точки зрения ОВР:
Для превращения $Cr_2O_3$ в $Cr(NO_3)_3$ с использованием азотной кислоты можно рассмотреть окисление хрома. Хром в оксиде имеет степень окисления +3, а в нитрате хрома (III) сохраняет степень окисления +3, но происходит растворение оксида и взаимодействие с кислотой, где азотная кислота действует как окислитель, способствуя растворению хрома.

4. Уравнение электролиза водного раствора хлорида бария на графитовом электроде:
   При электролизе водного раствора хлорида бария (BaCl₂) происходит разложение на ионы, и на электродах происходят следующие реакции:

На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление ионов бария:
$Ba^{2+} + 2e^- \rightarrow Ba$

На аноде (положительном электроде) происходит окисление ионов хлора:
$2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$

Таким образом, на катоде выделяется металл барий, а на аноде — хлор.