Раставить степень окисления элементов в химических реакциях а)СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 б)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

а) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Ставим степени окисления, пользуясь правилами:

• у щелочных металлов (Na) всегда +1;

• у кислорода (O) обычно −2;

• у водорода (H) обычно +1;

• сумма степеней окисления в нейтральном соединении равна 0;

• у сульфат-иона SO₄²⁻ суммарный заряд −2.

1) CuSO₄
SO₄ — это ион SO₄²⁻.
Внутри SO₄: O = −2, их 4 ⇒ суммарно −8.
Чтобы получить заряд −2, у S должно быть: S + (−8) = −2 ⇒ S = +6.
Тогда весь SO₄²⁻ имеет заряд −2, значит Cu должен быть +2, чтобы соединение было нейтральным.
Итого: Cu(+2) S(+6) O(−2).

2) NaOH
Na = +1.
В группе OH: O = −2, H = +1 ⇒ (−2 + 1) = −1, значит Na(+1) компенсирует.
Итого: Na(+1) O(−2) H(+1).

3) Cu(OH)₂
Каждый OH⁻ имеет заряд −1, два OH дают −2, значит Cu должен быть +2.
В OH: O −2, H +1.
Итого: Cu(+2) O(−2) H(+1).

4) Na₂SO₄
Na = +1, два Na дают +2.
Значит SO₄ должен быть −2 (как и обычно), внутри него S +6, O −2.
Итого: Na(+1) S(+6) O(−2).

Проверка изменения:
Cu был +2 и остался +2; S был +6 и остался +6; Na +1 без изменений; O −2, H +1 без изменений.
То есть это реакция обмена без ОВР (степени окисления не меняются).

б) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

Ставим степени окисления.

1) CuSO₄
Как в пункте (а): Cu +2, S +6, O −2.

2) Fe (простое вещество)
У простого вещества степень окисления 0.
Итого: Fe(0).

3) FeSO₄
SO₄²⁻: S +6, O −2 (суммарно −2).
Чтобы соединение было нейтральным, Fe должен быть +2.
Итого: Fe(+2) S(+6) O(−2).

4) Cu (простое вещество)
У простого вещества степень окисления 0.
Итого: Cu(0).

Кто меняется (ОВР):

• Fe: 0 → +2 (отдаёт 2 электрона) — окисление

• Cu: +2 → 0 (принимает 2 электрона) — восстановление

Можно записать электронный баланс:

• Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺

• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰

S(+6) и O(−2) не меняются — это «спутники» в сульфат-ионе.