Укажите степени окисления элементов и Расставьте коэффициенты методом электронного баланса cu+h2so4 -> cuso4+so2+h2o

Разберём реакцию:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O
(это реакция меди с концентрированной серной кислотой, где выделяется SO₂)

1) Степени окисления всех элементов

Слева:

1. Cu (простое вещество)

• Cu: 0

2. H₂SO₄

• H: обычно +1 (2 атома → суммарно +2)

• O: обычно −2 (4 атома → суммарно −8)

• Тогда для S: $x + 2 - 8 = 0 \Rightarrow x = +6$
  Итого: H +1, S +6, O −2

Справа:

3. CuSO₄
   Соль: $\text{SO₄}^{2-}$ и $\text{Cu}^{2+}$

• Cu: +2
  В сульфат-ионе: O −2, S +6 (как и в H₂SO₄)

4. SO₂

• O: −2 (2 атома → −4)

• Тогда S: $x - 4 = 0 \Rightarrow x = +4$
  Итого: S +4, O −2

5. H₂O

• H: +1

• O: −2

Итог по изменениям степеней окисления

• Cu: 0 → +2 (окисление, отдаёт электроны)

• S: +6 → +4 (восстановление, принимает электроны)
  H и O степени окисления не меняют.

2) Электронный баланс (метод электронного баланса)

Полуреакции по изменениям степеней окисления

Окисление (медь):

Восстановление (сера в H₂SO₄ до SO₂):
S: $+6 \rightarrow +4$, значит принимает 2 электрона:

Электронов отдано 2 и принято 2 — баланс по электронам уже совпал, множители 1 : 1.

Значит:

• 1 атом Cu переходит в Cu²⁺ (даёт 2e⁻)

• 1 атом S(+6) восстанавливается до S(+4) (берёт 2e⁻) и даёт 1 молекулу SO₂

3) Подбор коэффициентов

Пусть коэффициенты:

Из электронного баланса: a = c (медь превращается в CuSO₄), и d = 1 при a=1 (одна S восстанавливается до SO₂ на одну Cu). Проверим через атомный баланс.

Возьмём a = 1, тогда c = 1.

Сера: слева в H₂SO₄ серы b.
Справа серы: в CuSO₄ — 1, в SO₂ — d.

Кислород: слева $4b$.
Справа: в CuSO₄ — 4, в SO₂ — 2d, в H₂O — e.

Водород: слева $2b$.
Справа в воде $2e$.

Теперь решаем:
Из $b = 1 + d$ и $e = b$.
Подставим в кислород:

Но $b = 1 + d$, значит:

Тогда:

4) Итоговое уравнение с коэффициентами

5) Кратко: степени окисления в реакции

• Cu: 0 → +2

• S: +6 → +4

• H: +1 (без изменений)

• O: −2 (без изменений)