Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
хлорид железа(III)
гидроксид меди(II)
нитрат железа(II)
карбонат железа(II)
гидроксид натрия

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение:

$\text{Fe}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_2$

нам нужно подобрать вещества, которые при взаимодействии дадут ионы $\text{Fe}^{2+}$ и $\text{OH}^-$.

Разбор возможных веществ

1. Хлорид железа(III) (FeCl₃): При растворении хлорида железа(III) в воде он диссоциирует на ионы $\text{Fe}^{3+}$ и $\text{Cl}^-$. Однако в нашем уравнении участвует ион $\text{Fe}^{2+}$, а не $\text{Fe}^{3+}$. Поэтому хлорид железа(III) не подходит.

2. Гидроксид меди(II) (Cu(OH)₂): Гидроксид меди(II) является слаборастворимым соединением и при растворении не даёт ионов $\text{Fe}^{2+}$. Данный вариант также не подходит.

3. Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂): При растворении нитрата железа(II) в воде он диссоциирует на ионы $\text{Fe}^{2+}$ и $\text{NO}_3^-$. Таким образом, это вещество является подходящим, поскольку обеспечивает наличие ионов $\text{Fe}^{2+}$, необходимых для нашего уравнения.

4. Карбонат железа(II) (FeCO₃): Карбонат железа(II) может взаимодействовать с кислотами, однако в водном растворе он диссоциирует очень слабо, так как является малорастворимым соединением. Таким образом, этот вариант не подходит.

5. Гидроксид натрия (NaOH): Гидроксид натрия является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы $\text{Na}^+$ и $\text{OH}^-$. Это значит, что $\text{OH}^-$ из гидроксида натрия может участвовать в реакции, образуя осадок $\text{Fe(OH)}_2$ с ионами $\text{Fe}^{2+}$.

Ответ

Таким образом, подходящие вещества для реакции:

• Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂) — источник ионов $\text{Fe}^{2+}$.
• Гидроксид натрия (NaOH) — источник ионов $\text{OH}^-$.

Эти вещества при взаимодействии дают нужное сокращённое ионное уравнение.