Сколько литров хлора (н.у.) выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты по схеме: Na2Cr2O7 + 14HCl = 2NaCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O?

Для того чтобы найти, сколько литров хлора выделится при взаимодействии 1 моль дихромата натрия (Na₂Cr₂O₇) с избытком соляной кислоты (HCl), нужно проанализировать химическое уравнение реакции:

Na₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

Из уравнения видно, что на 1 моль дихромата натрия (Na₂Cr₂O₇) выделяется 3 моль хлора (Cl₂). Теперь можно вычислить, сколько литров хлора будет выделяться при 1 моле реакции, используя закон идеальных газов, который для нормальных условий (н.у.) предполагает, что 1 моль газа занимает 22,4 литра.

Итак, если на 1 моль Na₂Cr₂O₇ выделяется 3 моль Cl₂, то для 3 моль Cl₂ будет выделяться:

3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 литра хлора (Cl₂).

Ответ: при взаимодействии 1 моль дихромата натрия с избытком соляной кислоты выделится 67,2 литра хлора (н.у.).