Записать диссоциацию следующих соединений: сульфат железа (II); хлорид магния; фосфорная кислота; гидроксид бария; нитрат алюминия; карбонат калия; фосфат натрия.

Ниже записана электролитическая диссоциация в воде (для солей и щёлочей — практически полная; для кислот — ступенчато).

1) Сульфат железа(II) — FeSO₄

Соль, сильный электролит:
FeSO₄ ⇄ Fe²⁺ + SO₄²⁻

2) Хлорид магния — MgCl₂

Соль, сильный электролит:
MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻

3) Фосфорная кислота — H₃PO₄

Кислота слабее сильных, диссоциирует ступенчато (3 ступени):

1-я ступень:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻

2-я ступень:
H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻

3-я ступень:
HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

(Чем дальше ступень, тем диссоциация идёт слабее.)

4) Гидроксид бария — Ba(OH)₂

Щёлочь, сильный электролит:
Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻

5) Нитрат алюминия — Al(NO₃)₃

Соль, сильный электролит:
Al(NO₃)₃ ⇄ Al³⁺ + 3NO₃⁻

6) Карбонат калия — K₂CO₃

Соль, сильный электролит:
K₂CO₃ ⇄ 2K⁺ + CO₃²⁻

7) Фосфат натрия — Na₃PO₄

Соль, сильный электролит:
Na₃PO₄ ⇄ 3Na⁺ + PO₄³⁻