Zn--zno--znso4--zn--zno--zn(no3)2

Осуществить цепочку превращений
Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn → ZnO → Zn(NO₃)₂
можно с помощью следующих реакций.

1. Получение оксида цинка из цинка

Цинк окисляют кислородом при нагревании:

2Zn + O₂ → 2ZnO

Это реакция соединения, в результате которой металл цинк превращается в его оксид.

2. Получение сульфата цинка из оксида цинка

Оксид цинка взаимодействует с серной кислотой:

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Это реакция основного оксида с кислотой. Образуется соль — сульфат цинка.

3. Получение цинка из сульфата цинка

Цинк можно выделить из раствора сульфата цинка более активным металлом нельзя, потому что сам цинк достаточно активен. Поэтому здесь обычно используют электролиз раствора или расплава соли. Для школьной записи чаще всего указывают электролиз:

ZnSO₄ → Zn + SO₄
или более корректно:
при электролизе раствора ZnSO₄ на катоде выделяется Zn

Если записывать именно катодный процесс:

Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

То есть из ионов цинка восстанавливается металлический цинк.

4. Повторное получение оксида цинка из цинка

Снова окисление кислородом:

2Zn + O₂ → 2ZnO

5. Получение нитрата цинка из оксида цинка

Оксид цинка реагирует с азотной кислотой:

ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

Образуется нитрат цинка и вода.

Вся цепочка полностью

1. 2Zn + O₂ → 2ZnO

2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

3. ZnSO₄ → Zn (электролиз)

4. 2Zn + O₂ → 2ZnO

5. ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O

Итог

Для осуществления этой цепочки нужны:

• кислород для окисления цинка,

• серная кислота для получения сульфата,

• электролиз для выделения металлического цинка,

• азотная кислота для получения нитрата цинка.

Если требуется оформить именно в виде уравнений превращений, то обычно записывают именно так.