Вычислите массу металлического серебра,полученного при окислении 600г 40%-го раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Для решения этой задачи сначала нужно рассмотреть реакции, которые происходят при окислении формальдегида (формалина) оксидом серебра в аммиачном растворе. Давайте пошагово разберемся с расчетом.

1. Определим количество формальдегида в растворе.

   Нам дано 600 г 40%-го раствора формалина. Формалин представляет собой водный раствор формальдегида (химическая формула $\text{CH}_2\text{O}$).

   $$m_{\text{формальдегида}} = 600 \, \text{г} \times 0{,}4 = 240 \, \text{г}$$

   То есть, в растворе содержится 240 г формальдегида.

2. Определим количество молей формальдегида.

   Найдем количество вещества формальдегида $\text{CH}_2\text{O}$, используя его молярную массу. Для расчета молярной массы суммируем атомные массы элементов:

   • $\text{C} = 12 \, \text{г/моль}$
   • $\text{H}_2 = 2 \times 1 = 2 \, \text{г/моль}$
   • $\text{O} = 16 \, \text{г/моль}$

   Молярная масса $\text{CH}_2\text{O} = 12 + 2 + 16 = 30 \, \text{г/моль}$.

   Теперь можно найти количество молей формальдегида:

   $$n_{\text{CH}_2\text{O}} = \frac{m_{\text{CH}_2\text{O}}}{M_{\text{CH}_2\text{O}}} = \frac{240 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 8 \, \text{моль}$$

3. Запишем уравнение реакции.

   Формальдегид окисляется до карбоновой кислоты, и в процессе образуется металлическое серебро. Уравнение реакции выглядит так:

   $$\text{CH}_2\text{O} + 2\text{[Ag(NH}_3\text{)]}_2\text{OH} \rightarrow \text{CH}_2\text{O}_2 + 2\text{Ag} + 4\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$

   Из уравнения реакции видно, что на 1 моль формальдегида приходится 2 моль серебра ($\text{Ag}$).

4. Рассчитаем количество серебра.

   Так как у нас есть 8 моль формальдегида, то количество молей серебра составит:

   $$n_{\text{Ag}} = 8 \times 2 = 16 \, \text{моль}$$

5. Найдем массу полученного серебра.

   Молярная масса серебра ($\text{Ag}$) составляет 108 г/моль. Теперь найдем массу серебра:

   $$m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 16 \times 108 = 1728 \, \text{г}$$

Ответ: масса полученного серебра составляет 1728 г.