ПОМОГИТЕ, СРОЧНО!!!
При взаимодействии 7.1 г оксида фосфора (v) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе?

Чтобы найти массовую долю соли в растворе, образованном при взаимодействии оксида фосфора (V) $(P_2O_5)$ с избытком гидроксида натрия ($NaOH$), нужно провести несколько расчетов.

1. Определим уравнение реакции.

   Оксид фосфора (V) реагирует с гидроксидом натрия, образуя среднюю соль — фосфат натрия ($Na_3PO_4$):

   $$P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$$

2. Найдем молярную массу оксида фосфора (V) и соли.

   • Для $P_2O_5$:

     $$M_{P_2O_5} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142 \text{ г/моль}$$

   • Для $Na_3PO_4$:

     $$M_{Na_3PO_4} = 3 \times 23 + 31 + 4 \times 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль}$$

3. Найдем количество вещества $P_2O_5$.

   Масса $P_2O_5$ дана — 7,1 г. Используем формулу:

   $$n_{P_2O_5} = \frac{m}{M} = \frac{7,1}{142} = 0,05 \text{ моль}$$

4. Определим количество образовавшейся соли $Na_3PO_4$.

   По уравнению реакции на 1 моль $P_2O_5$ образуется 2 моль $Na_3PO_4$. Значит, на 0,05 моль $P_2O_5$ образуется:

   $$n_{Na_3PO_4} = 0,05 \times 2 = 0,1 \text{ моль}$$

5. Найдем массу образовавшейся соли $Na_3PO_4$.

   Используем молярную массу соли:

   $$m_{Na_3PO_4} = n \times M = 0,1 \times 164 = 16,4 \text{ г}$$

6. Рассчитаем массовую долю соли в растворе.

   Общая масса раствора составляет 164 г. Значит, массовая доля соли $Na_3PO_4$ в растворе будет:

   $$\omega_{Na_3PO_4} = \frac{m_{Na_3PO_4}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{16,4}{164} \times 100\% = 10\%$$

Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 10%.