Определите массу оксида меди(II), образовавшегося при разложении 49 г гидроксида меди(II).

Разложение гидроксида меди(II) происходит по уравнению:

Cu(OH)$_2$ → CuO + H$_2$O

Сначала найдём молярную массу гидроксида меди(II):

• Cu = 64

• O = 16

• H = 1

M(Cu(OH)$_2$) = 64 + 2 × (16 + 1) = 64 + 34 = 98 г/моль

По условию дано 49 г Cu(OH)$_2$.
Найдём количество вещества:

n = m / M = 49 / 98 = 0,5 моль

По уравнению реакции видно, что из 1 моль Cu(OH)$_2$ образуется 1 моль CuO, значит:

n(CuO) = 0,5 моль

Теперь найдём молярную массу оксида меди(II):

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

Масса оксида меди(II):

m = n × M = 0,5 × 80 = 40 г

Ответ: 40 г оксида меди(II).