Определите массу нитрата аммония, который образуется при пропускании 10 л аммиака через 600 г 42%-ного раствора азотной кислоты.

Уравнение реакции:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

То есть аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1.

Сначала найдём количество вещества аммиака.
Объём аммиака дан: 10 л. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль.

Теперь определим, сколько азотной кислоты содержится в растворе.

Масса раствора: 600 г, массовая доля кислоты: 42%.

Количество вещества азотной кислоты:

Сравниваем количества веществ:

• аммиака: 0,446 моль

• азотной кислоты: 4 моль

По уравнению реакции требуется соотношение 1:1, значит аммиак является недостатком, и именно он определяет количество образующегося нитрата аммония.

Следовательно:

Молярная масса нитрата аммония:

Находим массу соли:

Ответ: 35,7 г нитрата аммония.