При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую

Ответы на вопрос

Отвечает Форостянова Тая.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Мы имеем реакцию между известняком (кальциевым карбонатом, CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

\text{CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O}

Из этого следует, что из 1 моля CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Масса углекислого газа m(CO₂) = 11 г. Молярная масса CO₂:

M(CO₂) = 12 + 16×2 = 44 \text{ г/моль}

Количество молей CO₂:

n(CO₂) = \frac{m(CO₂)}{M(CO₂)} = \frac{11}{44} = 0,25 \text{ моль}

Так как из 1 моль CaCO₃ получается 1 моль CO₂, количество молей CaCO₃, прореагировавшего:

n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0,25 \text{ моль}

Молярная масса CaCO₃:

M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 100 \text{ г/моль}

Масса прореагировавшего CaCO₃:

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) × M(CaCO₃) = 0,25 × 100 = 25 \text{ г}

Масса исходного известняка: 30 г. Массовая доля:

\omega(CaCO₃) = \frac{m(CaCO₃)}{m(известняка)} × 100\% = \frac{25}{30} × 100\% \approx 83,3\%

Массовая доля карбоната кальция в природном известняке составляет примерно 83,3 %.

При обработке 30 г известняка соляной кислотой получили 11 г углекислого газа. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.