При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю

Ответы на вопрос

Отвечает Гороховський Сєрий.

Решение.

1. Запишем уравнение реакции обжига известняка

Главная составная часть известняка – карбонат кальция:

\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{t}} \text{CaO} + \text{CO}_2

2. Найдём молярные массы веществ

По уравнению:
из 100 г CaCO₃ образуется 56 г CaO.

3. Составим пропорцию по данным задачи

По условию получено 112 г оксида кальция. Считаем, какая масса карбоната кальция этому соответствует.

\frac{100 \, \text{г CaCO}_3}{56 \, \text{г CaO}} = \frac{x \, \text{г CaCO}_3}{112 \, \text{г CaO}}

Отсюда:

x = \frac{100 \cdot 112}{56}

\frac{112}{56} = 2 \quad \Rightarrow \quad x = 100 \cdot 2 = 200 \, \text{г}

Значит, в известняке содержалось 200 г карбоната кальция.

4. Массовая доля карбоната кальция в известняке

Масса всего известняка: 260 г.
Масса CaCO₃: 200 г.

Массовая доля:

\omega(\text{CaCO}_3) = \frac{m(\text{CaCO}_3)}{m(\text{известняка})} = \frac{200}{260}

Сократим дробь:

\frac{200}{260} = \frac{20}{26} = \frac{10}{13} \approx 0{,}769 \approx 76{,}9\%

Ответ:

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.