1. Расставить коэффициенты и указать тип реакции: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O (реакция обмена) 2. Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии цинка с 36,5 г 10% раствора соляной кислоты.

Разберём оба вопроса по шагам.

1. Расстановка коэффициентов и тип реакции

Дана реакция:

Шаг 1. Определяем коэффициенты.

• Магний оксид $MgO$ реагирует с азотной кислотой $HNO_3$, образуется нитрат магния $Mg(NO_3)_2$ и вода $H_2O$.

• В нитрате магния два иона $NO_3^-$, поэтому на одну молекулу $MgO$ нужно 2 молекулы HNO₃.

Итоговое уравнение с коэффициентами:

Шаг 2. Определяем тип реакции.

• Это реакция обмена (двойного замещения), так как ионы между соединениями меняются местами: $Mg^{2+}$ соединяется с $NO_3^-$, а $H^+$ с $O^{2-}$.

✅ Ответ:
Коэффициенты: $1 : 2 : 1 : 1$
Тип реакции: реакция обмена

2. Объем водорода при реакции цинка с соляной кислотой

Дано:

• Масса раствора $m_{р-ра} = 36,5 \text{ г}$

• Концентрация раствора $w = 10\%$

• Реакция:

Шаг 1. Находим массу HCl в растворе

Шаг 2. Находим количество вещества HCl

Молярная масса HCl $M = 36,5 \text{ г/моль}$

Шаг 3. Находим количество вещества водорода

Реакция: $Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$

• 2 моль HCl дают 1 моль H₂

Шаг 4. Находим объем водорода

При нормальных условиях (н.у., 0 °C, 1 атм) 1 моль газа ≈ 22,4 л

✅ Ответ:
Объем водорода: 1,12 литра

Итоговые ответы:

1. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O, тип реакции – обмена

2. Объем H₂ = 1,12 л